Carte d’identité du Magnésium
Le Magnésium est un élément chimique métallique, de symbole atomique Mg et de numéro atomique Z = 12. Sa structure électronique est donc la suivante : (K)2(L)8(M)2 soit 12 électrons répartis dans les différentes couches. Dans le tableau périodique, il est situé sur la troisième période et dans la deuxième colonne : il appartient à la famille des alcalino-terreux. 
Le Magnésium a une électronégativité égale à 1,31 (à noter que l’élément le plus électronégatif est le Fluor, avec une électronégativité égale à 3,98. A contrario, l’élément le moins électronégatif est le Francium, avec une électronégativité égale à 0,7). Enfin, il a une masse molaire égale à 24,3 g/mol. Le tableau ci-dessous résume l’ensemble de ces informations :
Symbole atomique
: Mg
Numéro atomique
: Z= 12
Principal isotope
: A= 24
Structure électronique
:
(K)2(L)8(M)2
Couche externe:
M
Répartition des électrons externes
: deux électrons non appariés
Nombre de liaisons formées dans une molécule
: 2
Configuration électronique
:
1s2
2s22p6
3s2
Période
: 3
Groupe
: 2
Famille
: métaux alcalino-terreux
Electronégativité
: 1,31
Masse molaire atomique
: 24,3 g/mol
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Histoire du Magnésium
Origine du mot Magnésium
Le mot Magnésium a été formé à partir du mot « Magnesia », qui est le nom d’un district de Thessalie, très riche en Magnésium sous différentes formes, et notamment en Carbonate de Magnésium. Initialement, le scientifique étant le premier à avoir réussi à isoler du Magnésium pur, Humphry Davy, avait proposé le nom « Magnium ».
La découverte du Magnésium : un peu d’histoire
En 1755, le chimiste écossais Joseph Black reconnut le Magnésium comme un élément chimique. Ce n’est qu’en 1808 que le chimiste britannique Humphry Davy est parvenu à obtenir du Magnésium métallique par électrolyse d’un mélange de Magnésite (MgCO3) et d’Oxyde de Mercure (HgO) fondu. Cependant, il n’est pas parvenu à le purifier totalement. Finalement, en 1831, le chimiste français Antoine Alexandre Brutus Bussy a réussi à mettre au point une méthode qui permet d’obtenir du Magnésium pur.
Les principaux isotopes du Magnésium
Le Magnésium possède 22 isotopes connus.
Isotopes du Magnésium présents dans la nature
Parmi les 22 isotopes du Magnésium, trois d’entre eux sont stables et présents dans la nature :
- l’isotope de nombre de masse A = 24, celui-ci étant le plus abondant, présent à 79% par rapport aux deux autres
- l’isotope de nombre de masse A = 25, représentant 10% du Magnésium naturellement présent
- l’isotope de nombre de masse A = 26, représentant également 11% du Magnésium présent dans la nature
Le tableau ci-dessous résume ces informations.
Z = 12 – A = 24
Z =
12
– A = 25
Z =
12
– A = 26
Symbole du noyau 
Composition du noyau
12 protons
12
neutrons
12
protons 13 neutrons
12
protons 14 neutrons
Proportion sur Terre
78,99 %
10 %
11,01 %
Isotopes radioactifs du magnésium
Les 19 autres isotopes du Magnésium sont donc radioactifs : ce sont des radioisotopes. L’isotope de nombre de masse A = 28 est celui qui a le temps de demi vie le plus long, autour de vingt heures. Le Magnésium 27 a lui une durée de demi vie environ égale à neuf heures. Tous les autres radioisotopes ont des temps de demi vie inférieurs à la minute, voire même inférieurs à la seconde.
Le Magnésium sous ses différentes formes
Le Magnésium sous forme de corps simple
Généralités à propos du Magnésium sous forme de corps simple
Le Magnésium est le huitième élément le plus abondant de la couche terrestre, et le neuvième dans l’Univers. Sous forme atomique, il se présente sous la forme d’un métal grisâtre, peu dense, facilement inflammable qui brûle en émettant une lueur blanche intense.
Réactivité du Magnésium sous forme de corps simple
La réaction du Magnésium avec l’eau n’est possible qu’à chaud et elle produit alors de l’oxyde de Magnésium (MgO) et du Dihydrogène (H2) suivant l’équation de réaction chimique suivante :
Mg + H2O -> MgO + H2
Le Magnésium peut également réagir avec le Dioxygène (O2) de l’air pour donner de l’Oxyde de magnésium (MgO) :
- soit à froid : l’Oxyde de magnésium constitue alors une couche qui ternit le métal et le protège d’une oxydation en profondeur
- soit à chaud : lors d’une combustion
L’équation de la réaction de transformation chimique est alors la suivante :
2Mg + O2 -> MgO
La combustion du magnésium dans l’air inclus également une réaction avec le diazote qui conduit à la formation de nitrure de magnésium suivant la réaction de transformation chimique suivante :
3Mg + N2 -> Mg3N2
Enfin, le Magnésium peut aussi réagir avec certains dihalogènes comme par exemple le Brome ou encore le Chlore pour former des halogénures de magnésium, suivant les réactions de transformation chimique suivantes :
2Mg + Cl2 -> 2MgCl
2Mg + Br2 -> 2MgBr
Les ions Magnésium
En solution aqueuse, le Magnésium se présente sous forme d’ion de formule Mg2+. Il s’agit d’un cation possédant deux électrons de moins que l’atome de Magnésium. On le retrouve fréquemment associé à divers anions de minéraux. En effet, il peut former facilement des sels solubles dans l’eau, tel que le Chlorure de Magnésium. A noter que sous forme ionique il joue un rôle biologique essentiel aussi bien chez les plantes que les animaux.
Corps composés à base Magnésium
Le Magnésium est présent dans une très grande variétés de minéraux, dont les principaux sont la magnésite (MgCO3), la dolomite (CaMg(CO3)2), la brucite (Mg(OH)2), la carnallite (KMgCl3.6H2O) et le talc (Mg3Si4O10(OH)2). Le stéarate de magnésium (Mg(C18H35O2)2) fait partie des excipients que l’on retrouve souvent dans les médicaments se présentant sous forme de comprimé. Enfin, la chlorophylle, molécule qui assure la photosynthèse chez les plantes et leur donne leur coloration verte, fait intervenir un ion magnésium (la formulation exacte serait d’indiquer qu’elle forme un complexe avec ce dernier)
Le rôle biologique du Magnésium
Le Magnésium joue un rôle essentiel dans le bon fonctionnement du corps humain. La liste peut être très longue, mais on peut tout de même citer son intervention dans :
- la formation des os, des dents
- la fixation du Calcium
- la lutte contre le stress
- la transmission de l’influx nerveux
Il est donc important d’apporter aux corps les quantités indispensables en Magnésium afin de ne pas avoir des carences. Cela passe par une alimentation adaptée et équilibrée. Les céréales contiennent notamment du Magnésium.
Les applications du Magnésium
De part son abondance naturelle, le Magnésium intervient dans de nombreuses applications. Le Magnésium est beaucoup utilisé dans des applications où la réduction du poids est un objectif. En effet, sa légèreté fait de lui un métal de choix, car il est trois fois moins dense que l’Aluminium. Les applications sont donc nombreuses dans le domaine de l’aéronautique ou de l’automobile. 
Il intervient dans la production d’alliages, lorsque certaines propriétés sont recherchées. Par exemple, il est beaucoup associé à l’Aluminium, permettant d’obtenir des matériaux plus légers, et résistants à la corrosion. Les applications sont alors nombreuses :
- boîtiers d’ordinateurs portables,
- armatures des sièges,
- tableaux de bord dans les automobiles
- ou encore les TGV.
D’autres types d’alliages font intervenir le Zinc, ou encore le Zirconium. Enfin, c’est également un réactif important dans le secteur de l’industrie chimique, très utilisé dans les procédés désulfuration, au cours de la fabrication des aciers ou encore la purification des métaux.
Le magnésium est l’élément chimique de numéro atomique 12, de symbole Mg.
Le magnésium est un métal alcalino-terreux. Il s’agit du neuvième élément le plus abondant de l’univers[8]. Il est le produit, dans de grandes étoiles vieillissantes, de l’addition séquentielle de trois noyaux d’hélium à un noyau carboné[9]. Lorsque de telles étoiles explosent en tant que supernovas, une grande partie du magnésium est expulsé dans le milieu interstellaire où il peut se recycler dans de nouveaux systèmes stellaires. Le magnésium est le huitième élément le plus abondant de la croûte terrestre[10] et le quatrième élément le plus commun de la Terre (après le fer, l’oxygène et le silicium), constituant 13 % de la masse de la planète et une grande partie du manteau de la planète. C’est le troisième élément le plus abondant dissous dans l’eau de mer, après le sodium et le chlore[11].
Les atomes de magnésium existent dans la nature uniquement sous forme de combinaisons avec d’autres éléments, où il présente invariablement l’état d’oxydation +2. L’élément pur est produit artificiellement par réduction ou électrolyse. Il est hautement réactif en poudre et en copeaux mais, laissé à l’air libre, il se revêt rapidement d’une mince couche d’oxyde étanche réduisant sa réactivité (passivation par oxydation). Le métal pur brûle aisément sous certaines conditions (en produisant une lumière brillante, blanche, éblouissante caractéristique). En mécanique il est utilisé principalement comme composant dans les alliages d’aluminium-magnésium (parfois appelés magnalium). Le magnésium est moins dense que l’aluminium et l’alliage est apprécié pour sa légèreté et sa résistance plus grande (mécanique et chimique).
Le magnésium est le onzième élément le plus abondant en masse dans le corps humain. Il est essentiel à toutes les cellules et à quelque 300 enzymes, en tant que cofacteur notamment. Les ions magnésium interagissent avec des composés polyphosphates tels que l’ATP, l’ADN et l’ARN. Les composés de magnésium sont utilisés de manière médicale en tant que laxatifs, antiacides (par exemple, lait de magnésie) et pour stabiliser l’excitation anormale des nerfs ou le spasme des vaisseaux sanguins dans des conditions telles que l’éclampsie[12].
Le nom magnésium provient du nom grec d’un district de Thessalie appelé Magnésie. Cette région était extrêmement riche en magnésium, et ce, sous différentes formes.
En Angleterre, Joseph Black reconnut le magnésium comme un élément en 1755[13], et Sir Humphry Davy isola la forme métallique pure par électrolyse en 1808 à partir d’un mélange d’oxyde de magnésium MgO et d’oxyde de mercure HgO.
Le magnésium possède 22 isotopes connus, avec un nombre de masse variant entre 19 et 40. Trois d’entre eux sont stables, 24Mg, 25Mg, et 26Mg, et présents dans la nature dans les proportions 79/10/11, approximativement. On attribue au magnésium une masse atomique standard de 24,305 0 u. Parmi les 19 radioisotopes connus du magnésium, 28Mg a la durée de vie la plus longue avec une demi-vie de 20,915 heures, suivi de 27Mg avec une demi-vie de 9,458 min. Tous les autres isotopes ont une demi-vie inférieure à une minute, et la plupart d’entre eux inférieure à une seconde.
Le magnésium est utilisé en mécanique pour sa masse volumique faible (la plus faible des métaux structuraux) notamment dans le domaine de l’automobile où il permet de réaliser des économies de carburant supérieures de 75 % à celles que permet l’aluminium grâce à cette légèreté mais aussi à ses bonnes propriétés mécaniques (notamment pour la réduction des vibrations). Il entraînerait également des gains environnementaux importants dans le domaine de l’aviation[14].
Sa production et son recyclage sont par contre difficiles, énergivores et polluants (voir Gisement et production du métal)[15].
C’est aussi un réactif important en chimie, surtout employé dans les procédés de désulfuration, lors de la fabrication des aciers, la purification des métaux (débismuthage) ou la réaction de Grignard. Il est inflammable et servait comme combustible dans les flashs photographiques. C’est un agent chimique essentiel à la vie, notamment lors de la photosynthèse, dans les os et dans une multitude de processus biologiques. Ses sels ont de multiples applications (lait de magnésie Mg(OH)2, carbonate de magnésium, MgO, MgCl2)
Le magnésium est l’un des métaux les plus faciles à usiner, et certains de ses alliages sont recyclables par laminage[16]. Laminé, usiné ou moulé, il peut servir à fabriquer une multitude d’objets de grande consommation spécialisée (carrosserie, petites mallettes résistantes, boîtiers d’ordinateurs portables ou d’appareils photographiques haut de gamme, jumelles haut de gamme, pièces de vélo, etc.).
Le magnésium est aussi employé en alliage, notamment avec l’aluminium (série 3000, 4000, 5000 et 6000) mais aussi avec le zinc, le zirconium, le thorium et plusieurs terres rares (le lanthane et le cérium)[17].
Un autre usage courant est la protection contre la corrosion des autres métaux immergés, principalement du fer, on parle alors d’anode sacrificielle (son utilisation est courante pour la protection de coques des bateaux ou de ballons d’eau chaude).
Projet de batteries
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Le caractère stable, abondant, non-toxique, non-corrosif du magnésium, qui en outre ne produit pas de dendrites comme le fait lithium ionique des batteries au lithium rechargeables[18],[19] en fait un matériau attractif pour de nouvelles piles rechargeables au magnésium-soufre (Mg/S). L’ion magnésium est testé en tant que support de charge alors que le magnésium-métal est utilisé pour les anodes et le soufre comme cathode[18]. En 2019, cette technologie est encore émergente mais porteuse d’espoir[20] notamment car le couple Mg/S peut fournir une densité d’énergie théorique de 1722 Wh/kg avec une tension d’environ 1,7 V[18] ; il pourrait être une alternative économique sûre et peu coûteuse aux piles Li-ion, dont pour les véhicules électriques (en stockant plus d’électricité). Elles pourraient aussi bénéficier de cathodes à haute capacité, fonctionnant éventuellement sous hautes tension, dont le matériau (à base de soufre, avec le Borohydrure de magnésium[21], le borate de magnésium[22] ou le sulfure de magnésium par exemple[23],[24]) permettrait une densité d’énergie plus élevée qu’avec les accumulateurs lithium-ion[25]. La conductivité de la cathode de soufre peut être dopée par du carbone (composite cathodique semi-organique)[18].
À résistance égale, les pièces réalisées en alliages de magnésium permettent d’obtenir un important gain de poids.
- Les alliages magnésium/manganèse contiennent 2 % de manganèse. Ils améliorent la résistance à la corrosion et s’utilisent en forgeage, laminage, soudage ; terminé par un recuit à
400
°C. En tôles, il fait des carénages ou des réservoirs de carburant (bonne soudabilité).
- Les alliages magnésium/aluminium/zinc : 3 % à 10 % d’aluminium, 0,5 % à 3 % de zinc, 0,35 % à 0,5 % de manganèse et contiennent au moins 90 % de magnésium pur. On distingue :
- G-A9 (alliage de fonderie) ;
- G-A9Z1 (alliage de magnésium comprenant 9 % d’aluminium et 1 % de zinc) employé en fonderie ;
- G-A7Z1 (alliage de forge), les alliages de forge sont moins utilisés en aéronautique ;
- G-A9 est utilisé pour les carters moteurs, les stators compresseurs, les roues d’avion, les sièges, les boîtiers d’instruments de bord.
- Il existe également des alliages magnésium/zinc/métaux spécifiques.
- Le zirconium et le cérium permettent ainsi d’améliorer les caractéristiques mécaniques et la résistance à chaud :
- G-TR3 Z2 Zr (2 % de zinc, 0,7 % de zirconium, 2,5 % de cérium), (TR pour métal de la famille des terres rares).
- Le thorium améliore la résistance au fluage (utilisés comme alliages de fonderie, ils servent à fabriquer les pièces volumineuses des réacteurs : carter central, carter compresseur) :
- G-Th3 Z2 Zr (3 % de thorium, 2 % de zinc, 0,7 % de zirconium) ;
- G-Z5 Th Zr (5 % de zinc, 1,8 % de thorium, 0,7 % de zirconium).
- Le zirconium et le cérium permettent ainsi d’améliorer les caractéristiques mécaniques et la résistance à chaud :
L’apport quotidien recommandé est estimé à 360 mg de magnésium par jour pour les femmes et 420 mg de magnésium par jour pour les hommes (le double pour les sportifs ou les femmes enceintes) ou encore 6 mg par kg de masse corporelle[26]. Des études épidémiologiques en Europe et en Amérique du Nord ont montré que le régime alimentaire occidental était de 30 à 50 % plus pauvre en magnésium que l’apport quotidien recommandé. Elles suggèrent que l’apport journalier a diminué au cours des 100 dernières années, passant de 500 à environ 200 mg par jour. Cette évolution est attribuée à l’usage croissant d’engrais et à la consommation croissante de nourriture transformée[27].
Sources alimentaires de magnésium
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La première source alimentaire de magnésium est souvent d’origine céréalière : les produits céréaliers étant présents à tous les repas, ce sont eux qui couvrent la majeure partie des besoins. Cependant, les produits à base de céréales intégrales ou de farine complète apportent de trois à cinq fois plus de magnésium que les produits raffinés (pain blanc, riz blanc poli, etc.) Il est donc recommandé de consommer des aliments peu transformés pour couvrir ses besoins journaliers en magnésium[26].
Pour une portion de 100 g, les aliments suivants contiennent :
Quelques autres aliments contiennent du magnésium : les légumes secs dont les haricots blancs (180 mg), le sarrasin, les fèves, la banane.
Le corps ne produit pas de magnésium et doit le puiser dans l’alimentation. Le magnésium est mal assimilé par l’organisme, et ne peut être stocké. Il est naturellement relâché dans les selles ou les urines. Un excès de magnésium ou des compléments alimentaires à base de « mauvais magnésium » (oxyde, chlorure, aspartate, etc.) ont des effets secondaires de type diarrhée. Il faut un sel de magnésium liposomal ou liposoluble pour avoir un complément alimentaire optimal.
Un supplément en magnésium pourrait diminuer l’anxiété chez certaines personnes[29]. D’autres troubles peuvent être consécutifs à un manque de magnésium, notamment dépression, spasmes musculaires, crampes, insomnie et ostéoporose[30]. Les menstruations créent un déficit en magnésium[31]. La supplémentation en magnésium permet de réduire le besoin d’hospitalisation chez les femmes enceintes ainsi que les rechutes de migraine[32].
Le magnésium, sous forme d’hydrate, d’oxyde hydraté, de carbonate (MgCO3), de chlorure (MgCl2), est utilisé en médecine nutritionnelle.
L’empoisonnement par excès de magnésium peut exister chez l’enfant et dans le cas de personnes souffrant d’insuffisance rénale.
Compléments alimentaires à base de magnésium
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Il existe trois grandes catégories de sels de magnésium :
- les sels inorganiques de première génération (carbonates, chlorures, oxydes) : ils sont peu biodisponibles et ont un effet laxatif ;
- les sels organiques de seconde génération (gluconate, citrate, lactate, pidolate, L-aspartate) : plus biodisponibles et biomimétiques, ils ne présentent pas ou peu d’effets secondaires ;
- les sels organiques de troisième génération (chélatés : glycérophosphate, bisglycinates) : ils ne sont pas laxatifs, et hautement biodisponibles
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33
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. Le glycérophosphate a l’avantage d’apporter également du phosphore, ayant des propriétés intéressantes pour le métabolisme. Il est également compatible avec les probiotiques.
Synergie des compléments alimentaires
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Comme tous les nutriments, le magnésium va de pair avec certains autres : par exemple, le magnésium a un effet synergique avec la vitamine D et la vitamine B6. Il va aider à la métabolisation de ces vitamines, et en retour, elles vont améliorer l’absorption du magnésium.
Teneur en magnésium élémentaireBiodisponibilitéEffets secondairesPlacebo0-7 %Glycérophosphate12,4 %Élevée7 %Bisglycinate16 %Très élevéeCitrate16,2 %Très élevée7 %Aspartate7,5 %Très élevéeChlorure12 %Élevée78 %Gluconate5,4 %Élevée27 %Pidolate8,7 %ÉlevéeLactate12 %Très élevée32 %Carbonate40 %Faible40 %Hydroxyde41,5 %Faible45 %Oxyde60,3 %Faible47 %
Peu cher à produire, le magnésium marin est un mélange d’oxyde, d’hydroxyde, de sulfate et de chlorure de magnésium. Concept marketing avant tout, c’est le magnésium le moins bien absorbé par l’organisme et avec les effets secondaires les plus importants. Il est en effet très laxatif, et ses composants ont une biodisponibilité très faible[36],[37].
Glycérophosphate de magnésium
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La glycérophosphate de magnésium est une forme chélatée (comme les glycinate, bisglycinate et taurinate) qui est la mieux tolérée mais un peu plus onéreuse.
Lactate de magnésium
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Le lactate de magnésium est un sel de magnésium organique efficace, biodisponible et avec un bon rapport prix/efficacité. Il est beaucoup utilisé en combinaison avec la vitamine B6 dans les compléments alimentaires. Les « lactates shuttles » (« navettes » lactates) sont un concept intéressant d’utilisation de l’énergie.
Chlorure de magnésium
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Particulièrement laxatif, le chlorure est la forme de magnésium la plus consommée, malgré son acidité qui s’ajoute à celle des aliments, et qui pose souvent des problèmes chez les personnes âgées.
Oxyde et hydroxyde de magnésium
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Oxyde et hydroxyde sont les formes de magnésium les moins chères à produire, également celles dont la concentration est la plus élevée. Ils sont cependant dotés d’une biodisponibilité très faible et il est nécessaire de fractionner les doses. Il s’agit aussi d’une forme de magnésium très laxative.
Le magnésium liposomal est encapsulé dans des cellules graisseuses, ce qui lui permet d’être totalement assimilé par l’organisme. C’est un magnésium bien digéré et avec peu d’effets secondaires, mais c’est également le plus cher. Sa teneur en magnésium est élevée (12,4 %) et sa biodisponibilité n’est pas avérée mais soupçonnée élevée. Cependant, le procédé de production du magnésium liposomal ne permet pas de s’assurer que le magnésium est bien encapsulé au sein des liposomes (seule une image à microscope électronique à balayage ou MEB permet de le vérifier) et la présence de nanoparticules de liposomes n’est pas exclue. De plus, les compléments alimentaires en contenant jouent un peu avec la règlementation européenne puisqu’ils n’apparaissent pas dans la liste des sels de magnésium autorisés. Il existe un flou juridique autour de ces nouvelles formes de magnésium.
Le magnésium intervient dans plus de 400 réactions biochimiques. Il est notamment impliqué dans le transport osmotique du glucose, le transport insulinique du glucose et dans toutes les étapes de la production d’énergie. Mécanisme majeur d’activation biochimique, consistant à ajouter un groupe de phosphate à une protéine, le magnésium est cofacteur de la phosphorylation. Il est également acteur de l’homéostasie, mécanisme permettant la conservation d’un équilibre intérieur (cellule, rythme cardiaque, miction, digestion, température corporelle, etc.) et cofacteur indispensable de la polymérisation des acides nucléiques.
Le corps humain adulte contient environ 24 grammes (1 mol) de magnésium, une moitié se trouvant dans les os et l’autre dans les tissus mous. Le sérum ne contient qu’environ 0,3 % du magnésium corporel, raison pour laquelle les concentrations sériques ne sont pas utilisables pour diagnostiquer la carence en magnésium[38]. Le test de charge en magnésium[39], s’il ne cause pas de troubles intestinaux et si le sujet n’a pas de maladie rénale, est actuellement recommandé, bien qu’il ne soit pas standardisé . Dans certains cas de carence , la rétention de magnésium lors de la charge reflète son absorption intestinale et est considérée proportionnelle à la carence osseuse qu’elle vient combler[41]. Les mesures du magnésium cellulaire total et ionisé sont fréquemment contradictoires et les mesures d’excrétion urinaire ne sont pas corrélées avec celles du test de charge, réputé plus fiable. La biopsie du muscle permettrait de connaître les concentrations de cet élément dans l’autre compartiment principal, mais cette procédure est rare en clinique. La recherche se tourne vers les techniques d’imagerie par résonance magnétique et la découverte de marqueurs physiologiques indirects tels que la pompe sodium-potassium (Na/K-ATPase), la thromboxane B2, la protéine C réactive, et l’endothéline-1. Il n’existe pas actuellement de test fiable, rapide, et abordable des concentrations de magnésium dans le corps humain[42].
Rôle du magnésium dans l’organisme
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]
- la formation des os et des dents, avec le calcium et le phosphore
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26
]
- favorise la fixation du calcium sur l’os
- action sur la croissance
- la transmission de l’influx nerveux
- favorise la plasticité cérébrale et évite le déclin de la mémoire
[
43
]
- la contraction musculaire, rythme cardiaque
- contribue aux mécanismes de défense immunitaire
- lutte contre le stress, effet sédatif (relaxant musculaire)
- à forte concentration, lutte contre la constipation par action osmotique et stimulation motrice locale
- lutte contre la lithiase oxalo-calcique
- anti-allergique
- anti-inflammatoire
- anti-agrégant plaquettaire (rôle protecteur contre les thromboses)
- radioprotecteur
- régulateur thermique
- catalyse de nombreuses réactions métaboliques (catalyse enzymatique, synthèses glycogénique et protéique, transfert du phosphate, etc.).
- lutte contre l’insomnie
- Il est essentiel au développement et à la prolifération des lymphocytes T
- Il a un fort effet vasodilatateur et bronchodilatateur.
Signes de carence en magnésium (hypomagnésémie)
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Le déficit en magnésium, qui concerne une majorité de la population[44] est la première cause de fatigue, et d’anxiété. Mais il est également un facteur important dans les troubles suivants[45] :
- stress (psychologique, allergique, digestif, respiratoire, oxydatif, toxique, inflammatoire…)
- hyperexcitabilité neuromusculaire : crises de tétanie se caractérisant par la contracture des membres supérieurs (mains d’accoucheur) et du visage ;
- les manifestations chroniques sont le signe de Chvostek (= la percussion de la bouche provoque une contracture de la lèvre supérieure) et le signe de Trousseau (= un garrot au niveau du bras provoque une contracture de la main) ;
- troubles immunologiques ;
- atteintes cardio-vasculaires et, dans les cas extrêmes, infarctus ;
- fatigabilité musculaire ;
- troubles digestifs : diarrhées, nausées et anorexie ;
- irritabilité, nervosité, insomnie ;
- crampes, tremblements ;
- myoclonies (= contractions musculaires brèves et involontaires, entraînant ou non un mouvement) ;
- syndrome confusionnel ;
- crises comitiales (= crises d’épilepsie) le plus souvent convulsives ;
- problèmes au cours de la gestation, pour la mère et le fœtus ;
- dérèglement du système thermique du corps (en plein été, on a la sensation qu’il fait terriblement froid).
- spasmophilie
- hypotension ;
- bradycardie ;
- nausées, vomissements ;
- fatigabilité musculaire ;
- hyporéflexie ou aréflexie ;
- hypotonie musculaire, somnolence ;
- syndrome confusionnel ;
- coma, arrêt cardiaque.
Note : l’hypermagnésémie est pratiquement toujours d’origine iatrogène (due à un médicament).
Le magnésium est l’un des éléments constitutifs de la chlorophylle, qui catalyse la photosynthèse[46] :
où il joue un rôle analogue à celui du fer dans l’hémoglobine du sang.
Gisements et production du métal
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Le magnésium constitue 2 % de la masse de la lithosphère et 2 à 3 % de celle de la croûte. Il est distribué assez uniformément, 80 minéraux étant constitués à 20 % ou plus de magnésium (magnésite, dolomite, carnallite, brucite, apatite, olivine). Sa teneur dans l’eau de mer est d’environ 0,13 %.
Historiquement, la Russie, les États-Unis, le Canada et la Norvège étaient les principaux producteurs de magnésium, mais de nos jours (2015) plus de 80 % du magnésium est produit en Chine[47].
Deux grandes familles de procédés sont employées pour produire du magnésium métallique : les procédés électrolytiques et les procédés thermiques. Les procédés thermiques se basent sur la réduction de la dolomite en présence de ferrosilicium à haute température tandis que les procédés électrolytiques peuvent traiter des variétés beaucoup plus grandes de minerais[48].
La réaction de réduction se fait à 1 200 °C et un vide à 0,1 torr. Dans ces conditions, le magnésium se vaporise et est récolté avec une pureté de l’ordre de 99,99 %. Le silicate de calcium est revalorisé dans des enduits et des ciments pour le bâtiment. Plusieurs pays ont fait beaucoup d’effort pour perfectionner le procédé Pidgeon. Mentionnons le procédé Magnétherm de Pechiney et le procédé Bolzano qui sont beaucoup plus efficaces énergétiquement[49].
2 ( M g O ⋅ C a O ) + S i ⟶ S i O 2 , 2 C a O + 2 M g {displaystyle mathrm {2(MgOcdot CaO)+Si;longrightarrow ;SiO_{2},2CaO+2Mg} }
Le procédé électrolytique est beaucoup moins énergivore, mais rencontre trois défis technologiques en plus de produire du magnésium à 99,8 %. Tout d’abord, le procédé se base sur la réduction du chlorure de magnésium à 500 °C. À ces températures, le magnésium s’oxyde rapidement ce qui entraîne l’utilisation de gaz de protection très polluant (Hexafluorure de soufre (GWP 23 900 kg de CO2 éq.) ou R134a (GWP 1 430 kg de CO2 éq.)). Ensuite, l’anode la plus employée est en carbone ce qui entraîne la production de BPC, dioxine et furane qu’il faudra éliminer. Finalement, le chlorure de magnésium n’est pas très facile à obtenir et purifier comme le témoignent les 14 technologies en concurrence. Mentionnons le procédé Dow Chemical; US magnesium llt à Great Salt Lake, Utah; Norsk Hydro et Magnola[50],[51].
Réaction principale à l’anode : 2 C l − ⟶ C l 2 + 2 e − {displaystyle mathrm {2Cl^{-};longrightarrow ;Cl_{2}+2e^{-}} }
Réaction principale à la cathode : M g 2 + + 2 e − ⟶ M g {displaystyle mathrm {Mg^{2+}+2e^{-};longrightarrow ;Mg} }
Le magnésium étant envisagé comme un carburant solide, les recherches sur le recyclage de l’oxyde de magnésium par réduction à partir d’énergie solaire se multiplient depuis 2007 (voir moteur au magnésium), au même titre que celles sur la réduction d’autres oxydes métalliques[52].
Notes et références
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