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molaire
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La masse molaire ATOMIQUE
La masse molaire atomique d’un élément ou la masse d’une mole d’atomes est la masse atomique relative (Ar) exprimée en gramme par mole.
- Le symbole est M
- L’unité est le gramme par mole = g.mol-1
Les masses molaires atomiques figurent dans le tableau périodique des éléments (revoir la fiche de révision masse atomique relative si nécessaire) Exemples :
- Masse molaire du chlore : MCl= 35,453 g.mol-1
- Masse molaire du sodium : MNa = 22,98 g.mol-1
- Masse molaire du carbone : MC = 12,011 g.mol-1
La masse molaire MOLECULAIRE La masse molaire moléculaire ou la masse d’une mole de molécules est la
masse moléculaire relative (Mr) exprimée en gramme par mole.
- Le symbole est M
- L’unité est le gramme par mole = g.mol-1
On la calcule en effectuant la somme des masses molaires atomiques des atomes qui constituent la molécule. Exemples
Masse molaire de l’eau : MH2O= 2.MH + MO = 2.1 + 16 = 18g.mol-1
Masse molaire du méthane : MCH4 = (1 x 12,01 g) + (4 x 1,008 g) = 16,04 g.mol-1
Distinction entre
masse atomique A (u.m.a.) et
masse molaire d’un atome M (g/mol-1) Cl masse atomique 35,453 uma
Les unités …..
masse molaire 35,453 g.mol-1 Na masse atomique 22,98 uma masse molaire 22,98 g.mol-1
Calcul de la masse molaire
d’un molécule
dont la formule moléculaire et/ou le nom sont donnés.
La mole
Le metre (m) est l’unite de longueur.
En chimie,la mole (mol) est l’unite de quantite de matiere.
La constante d’avogadro notée Na est egale à 6,02 x10^23.
La masse atomique d’un atome se trouve dans le tableau de classification periodique.
La masse molaire d’une molecule se calcule a partir de chaque masse atomique qui se trouve dans cette molecule.
Exemple:
Calculer la masse molaire de la molecule d’eau (H2O)
Dans cette molecule il y a 2 atome d’hydrogène et un atome d’ oxygene.
Masse atomique de l’hydrogène: M(H)=1,0g.mol
Masse atomique de l’oxygène:M(O)=16,0g.mol
La masse molaire de l’eau M(H20): 2 x M(H) + 1 x M(O)=2 x 1,0 + 1 x 16,0=18,0 g.mol.
La masse molaire de la molecule d’eau est de 18,0 g.mol.
Remarque: La masse molaire d’un ion se calculent de la meme maniere que la masse molaire d’une molecule. Le resultat est le meme puisse que les charges sont negligable.
Exemple:
Calculer la masse molaire de l’ion sufalte(SO42-):
Masse atomique du soufre(S):M(S)=32,1g.mol
Masse atomique de l’oxygène:M(O)=16,0g.mol
La masse molaire de l’ion sulfate:1 x M(S) + 4 x M(O)=1 x 32,1 + 4 x 16,0=96,1g.mol
La masse molaire de l’ion sulfate est de 96,1g.mol.
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Masse d’un liquide
Pour calculer la masse d’un liquide, on utilise la formule:
P=m/V
Avec P qui est la masse volumique (en g.L)/ m qui est la masse (en g)/ v qui est le volume (en L).
Puis a partir de la masse, on pourra calculer la quantite de matiere de cette meme espèce chimique (l’espece chimique est toujours un liquide) grace a la formule:
n=m/M
Avec n qui est la quantite de matiere(en mol), m qui est la masse (en g), M qui est la masse molaire (en g.mol).
Exemple:
Un volume egale à 20 mL de tetrachlorométhane(CCl4)liquide.
Calculer la quantité de matiere du tetrachlorométhane(CCl4).
Données:
M(C):12,0 g.mol M(Cl):35,5 g.mol La masse volumique du tetrachloromethane(P):1,6 g.mol.
1 etape:
Calculer la masse du tetrachloromethane grace à la formule P=m/V.
P=m/v ===) m=P x V.
2 etape:
On utilise la formule n=m/M pour trouver la quantité de matiere.
On remplacera m par la valeur qu’on a trouve dans la 1 etape.
m=P x V ====) m=1,6 x 20 =32g.
m=32g M(CCl4)=M(C) + 4 x M(Cl)
M(CCl4) =12,0 + 4 x 35,5
M(CCl4) =154,0g.mol
n=m/M
n=32/154,0
n=0,20 mol
La quantite de matiere du tetrachloromethane est de 0,20 mol.
Calculer la quantité de matière d’un gaz
Pour calculer la quantité de matiere et/ou le volume d’un gaz,on utilise la formule:
n=V/Vm
Avec V qui est le volume (en L) et n qui est la quantite de matiere (en mol).
Le volume molaire (Vm) d’un gaz à 0° C et de pression atmospherique normale est de 22,4 L.mol.
Le volume molaire (Vm) d’un gaz à 20° C et de pression atmospherique normale est de 24 L.mol.
Exemple:
Pour realiser une reaction chimique, on a besoin de 0,02 mol de gaz de dichlore.
Le volume du gaz de dichlore est de 0° et de pression atmospherique normale.
Quel volume cela represente t-il?
On cherche le volume du gaz de dichlore:
n=V/Vm ====) V= n x Vm
V=0,02 x 22,4
V=0,448L
.
Une mole d’atomes de carbone 
est constituée de 6,02 × 1023 atomes de carbone 
.
Une telle quantité d’atomes a une certaine masse appelée
masse molaire atomique
.
On la note M et son unité est le gramme par mole (g·moI-1).
Exemple : M(C) = 12,0 g·mol-1.
Si un élément est constitué de plusieurs isotopes (atomes qui ont le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différents), la masse molaire atomique de cet élément tient compte de la proportion des différents isotopes.
Exemple :
Le bore à l’état naturel est constitué d’un mélange de bore 10B à hauteur de 19,64 % et de bore 11B à hauteur de 80,36 %.
Ainsi, la masse molaire du bore s’écrit : 
.
Soit : 
.
Le bore à l’état naturel est constitué d’un mélange de boreB à hauteur de 19,64 % et de boreB à hauteur de 80,36 %.Ainsi, la masse molaire du bore s’écrit :Soit :
Dans le classement périodique actuel, on trouve facilement la masse molaire atomique d’un élément : 
Considérons l’élément carbone notéUnede carboneest constituée dede carboneUne telle quantité d’atomes a une certaine masse appeléeOn la noteet son unité est le gramme par mole (g·moI).Si un élément est constitué de plusieurs isotopes (atomes qui ont le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différents), la masse molaire atomique de cet élément tient compte de laDans le classement périodique actuel, on trouve facilement la masse molaire atomique d’un élément :
Cours de chimie – lycée niveau classe de seconde – Partie constitution et transformations de la matière
Valeur de la masse volumique de l’eau pure
La valeur de référence à connaître par cœur pour la masse volumique d'une eau pure est :
ρeau = 1000 g.L-1
-3) :Cette unité (le gramme par litre) est pratique à utiliser pour exprimer une masse ou un volume d'eau ou pour identifier de l'eau pure mais d'autres unités peuvent être utilisées. En particulier lorsque cette masse volumique intervient dans des relations (principalement en hydrostatique et en hydrodynamique) on utilise plutôt l'unité du système international à savoir le kilogramme par mètre cube (kg.m) :
ρeau = 1000 kg.m-3
Expression dans différentes unités
La masse volumique est une grandeur composée qui peut-être exprimée comme le rapport d'une masse de matière par le volume occupé par cette matière (voir fiche masse volumique), la conversion passe donc par l'exploitation de la relation ρ = m / v
ExempleConversion de la masse volumique de l’eau en milligramme par centilitre (mg.cL-1)
La masse volumique de l’eau est ρeau = 1000 g.L-1 , ce qui correspond à une masse de 1000 gramme pour un volume d’un litre soit :
ρeau = 1000 g
1 L
On convertit séparément le volume et la masse :
m = 1000 g = 1000.103 mg
v = 1 L = 100 cL
La masse volumique est recalculée en utilisant les valeurs converties :
ρeau = 1000.103 mg
100 cL
ρeau = 1,000.104 mg.cL-1
Grâce à cette méthode il est possible d’exprimer la masse volumique dans n’importe quelle unité, que ce soit le centigramme par millilitre ou le milligramme par hectomètre cube néanmoins voici les valeur les plus fréquemment utilisées :
ρeau = 1,000 kg.L-1 (en kilogramme par litre)
ρeau = 1000 g.L-1 ( en gramme par litre)
ρeau = 1,000 g.mL-1 (en gramme par millilitre)
ρeau = 1000 mg.mL-1 (en gramme par millilitre)
ρeau = 1,000 kg.dm-3 ( en kilogramme par décimètre cube)
ρeau = 1000 g.dm-3 (en gramme par décimètre cube)
ρeau = 1000 kg.m-3 (en kilogramme par mètre cube)
ρeau = 1,000.106 g.m-3 (en gramme par mètre cube)
ρeau = 1,000 g.cm-3 (en gramme par centimètre cube)
Exprimer un volume d’eau pure
Un volume d'eau peut-être exprimé à partir de sa masse volumique et de sa masse :
ρeau = meau
Veau
donc :
Veau = meau
ρeau
Cette relation est valable à condition que les unités soient cohérentes. Si par exemple la masse volumique est en gramme par millilitre alors la masse doit être en gramme et le volume obtenu en millilitre
Exemple 1
On souhaite trouver le volume occupé par une masse d'eau meau égale à 235 g, on peut utiliser la masse volumique de l'eau exprimé en gramme par millilitre soit ρeau = 1,000 g.mL-1
Veau = meau
ρeau
Veau = 235
1,000
Veau = 235 mL
Exemple 2
Pour trouver le volume d'eau correspondant à une masse de 2325 kg d'eau, on peut
on peut choisir d’exprimer la masse volumique de l'eau en kilogramme par litre soit ρeau = 1,000 kg.L-1 .
Veau = meau
ρeau
Veau = 2325
1,000
Veau = 235 L
Etant donné que la masse volumique de l'eau a pour valeur 1,000 lorsqu'elle est exprimée en gramme par millilitre alors le volume d'une eau pure a même valeur que sa masse à condition que la masse soit en gramme et le volume en millilitre.
On peut faire le même constat lorsque la masse de l'eau est exprimée en kilogramme et volume en litre, la masse volumique a aussi une valeur de 1,000 (mais en kg par litre cette fois) et par conséquent le volume d'une eau pure en litre à même valeur que sa masse exprimée en kilogramme.
En résumé :
Veaupure(en g) = meaupure(en mL)
Veaupure(en kg) = meaupure (en L)
Exprimer une masse d’eau pure
Connaître le volume d'une eau pure permet d'en déduire son volume en exploitant la relation :
meau = ρeau x Veau
Cette relation est vérifiée à condition d'utiliser des unités de masse volumique de volume et de masse cohérentes entre elles. Par exemple si le volume d’eau pure connu est en gramme alors on peut exprimer la masse volumique en gramme par millilitre (ρeau = 1,000 g.mL-1) et obtenir ainsi une masse en gramme.
Exemple 1
Pour trouver la masse d’un volume d’eau pure Veau = 67 mL on peut exprimer la masse volumique en gramme par millilitre (ρeau = 1,000 g.mL-1) : meau = ρeau x Veau
meau = 1,000 x 67
meau = 65 g
Exemple 2 Pour trouver la masse d’un volume d’eau pure Veau = 26,3 L on peut choisir le kilogramme par litre pour l’unité de la masse volumique soit ρeau = 1,000 kg.L-1 .
meau = ρeau x Veau
meau = 1,000 x 26,3
meau = 26,3 kg
On remarque que le coefficient de proportionnalité entre masse et volume est 1,000 à condition que le volume soit en litre et la masse en kilogramme ou que le volume soit en millilitres et la masse en gramme. En résumé, on a les équivalences suivantes (déjà citées dans le paragraphe précédent) :
meaupure(en mL) = Veaupure(en g)
meaupure (en L) = Veaupure(en kg)
Montrer qu’un liquide est de l’eau est pure grâce à sa masse volumique
Tout corps pur possède une masse volumique qui lui est propre par conséquent, il suffit de déterminer la masse d’un échantillon de matière pour identifier ce corps pur.
Pour démontrer qu’un corps liquide est composé d’eau pure il suffit de vérifier que sa masse volumique est celle de l’eau pure, on peut par exemple montrer que : ρcorps = 1,000 kg.L-1 ou ρcorps = 1,000 g.mL–1
Démontrer qu’un liquide est de l’eau pure à partir de sa masse volumique
Il suffit de convertir la masse volumique de ce corps dans une unité où la masse volumique est connue ( voir paragraphe Expression dans différentes unités ) puis de comparer.
-
Démontrer expérimentalement qu’un liquide est de l’eau pure.
La masse volumique ne peut pas être mesurée directement mais elle peut être calculée à partir de valeurs mesurées : la masse et le volume.
Pour une obtenir une valeur précise de la masse volumique on procède de la manière suivante :
– peser une une viole jaugée vide, par exemple une fiole de contenance 100 mL.
– remplir la fiole avec le liquide à tester pour en obtenir un volume (Vliquide=100 mL )
– pèser la fiole pleine avec une balance afin de déterminer par différence la masse « mliquide » en gramme du liquide qu’elle contient.
– calculer la masse volumique du liquide ρeau = mliquide / Vliquide
– on compare le résultat à la masse volumique de l’eau ρeau = 1,000 g.mL– 1 et on vérifie que les deux valeurs sont identiques ou très proches (dans la marge des imprécisions de mesure)
-
Démontrer qu’un liquide est de l’eau pure à partir de sa densité
La densité d’un corps permet d’en déduire sa masse volumique puisque par définition
dcorps = ρcorps / ρeau (où les deux masses volumiques sont dans la même unité)
on en déduit ρcorps = d x ρeau puis on vérifie que la valeur obtenue correspond à la masse volumique de l’eau pure.
Remarque
Plus l’eau comporte de soluté et plus un masse volumique sera élevée et donc supérieure à 1000 g.L-1.
Variation de la masse volumique de l’eau en fonction de la température
La masse volumique de l’eau liquide dépend de la température mais alors que la plupart des corps purs ont-ils une masse volumique qui diminue régulièrement lorsque la température augmente l’eau présente une particularité appeler anomalie dilatométrique :
sa masse volumique est croissante de zéro à 4 degrés Celsius puis décroissante à partir de 4 degrés Celsius L’eau présente donc un maximum de masse volumique à non pas 0 degré Celsius mais à 4 degrés Celsius avec ρeaumax(4°C)= 999,93 g.L-1.
Etant donné que la masse volumique de l’eau varie avec La température on peut se demander si la valeur de 1000 gramme par litre retenue pour la masse volumique de l’eau liquide est correcte mais en réalité les variations de l’eau sont très faible. Voici les valeurs de zéro degré Celsius à 30 degrés Celsius.
Température (°C)
Masse volumique (g.L-1)
999,841
1
999,900
2
999,941
3
999,965
4
999,973
5
999,965
6
999,941
7
999,902
8
999,849
9
999,781
10
999,700
11
999,605
12
999,498
13
999,377
14
999,244
15
999,099
16
998,943
17
998,774
18
998,595
19
998,405
20
998,203
21
997,992
22
997,770
23
997,538
24
997,296
25
997,044
26
996,783
27
996,512
28
996,232
29
995,944
30
995,646
Si l’on arrondi à l’unité alors la valeur de 1000 gramme par litre est correcte pour les températures allant de 0 °C (ρeau= 99,841 g.L-1) à 11°C (ρeau=999, 6 g.L-1).
En toute rigueur :
– de 12 à 18 degrés Il faudrait retenir la valeur de 999 g.L-1.
– de 19 à 23 degrés Il faudrait retenir la valeur de 998 g.L-1.
– de 24 à 27 degrés Il faudrait retenir la valeur de 997 g.L-1.
https://www.youtube.com/watch?v=
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