Schéma de lewis ethanamine

équation[4] : C P = ( 121700 ) + ( 38.993 ) × T {displaystyle C_{P}=(121700)+(38.993)times T} ${displaystyle C_{P}=(121700)+(38.993)times T}$
Capacité thermique du liquide en J·kmol-1·K-1 et température en kelvins, de 192,15 à 289,73 K.
Valeurs calculées :

Table des matières

T
(K)T
(°C)Cp

$( tfrac { J } { kmol times K } )$ Cp

$( tfrac { J } { kg times K } )$ 192,15−81129 1902 866198−75,15129 4212 871201−72,15129 5382 873205−68,15129 6942 877208−65,15129 8112 879211−62,15129 9282 882214−59,15130 0452 884218−55,15130 2002 888221−52,15130 3172 891224−49,15130 4342 893227−46,15130 5512 896231−42,15130 7072 899234−39,15130 8242 902237−36,15130 9412 904240−33,15131 0582 907T
(K)T
(°C)Cp

$( tfrac { J } { kmol times K } )$ Cp

$( tfrac { J } { kg times K } )$ 244−29,15131 2142 910247−26,15131 3312 913250−23,15131 4482 916253−20,15131 5652 918257−16,15131 7212 922260−13,15131 8382 924263−10,15131 9552 927266−7,15132 0722 929270−3,15132 2282 933273−0,15132 3452 9362762,85132 4622 9382795,85132 5792 9412839,85132 7352 94428612,85132 8522 947289,7316,58133 0002 950

équation[6] : C P = ( 30.983 ) + ( 1.2458 E − 1 ) × T + ( 1.0966 E − 4 ) × T 2 + ( − 1.5256 E − 7 ) × T 3 + ( 4.6640 E − 11 ) × T 4 {displaystyle C_{P}=(30.983)+(1.2458E-1)times T+(1.0966E-4)times T^{2}+(-1.5256E-7)times T^{3}+(4.6640E-11)times T^{4}} ${displaystyle C_{P}=(30.983)+(1.2458E-1)times T+(1.0966E-4)times T^{2}+(-1.5256E-7)times T^{3}+(4.6640E-11)times T^{4}}$
Capacité thermique du gaz en J·mol-1·K-1 et température en kelvins, de 200 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
74,2 J·mol-1·K-1 à 25 °C.

T
(K)T
(°C)Cp

$( tfrac { J } { kmol times K } )$ Cp

$( tfrac { J } { kg times K } )$ 200−73,1559 1401 31228612,8572 3261 60433056,8579 1071 75537399,8585 6941 901416142,8592 1992 045460186,8598 7332 190503229,85104 9622 328546272,85111 0082 462590316,85116 9772 595633359,85122 5752 719676402,85127 9232 837720446,85133 1202 953763489,85137 9193 059806532,85142 4353 159850576,85146 7613 255T
(K)T
(°C)Cp

$( tfrac { J } { kmol times K } )$ Cp

$( tfrac { J } { kg times K } )$ 893619,85150 6993 343936662,85154 3583 424980706,85157 8203 5011 023749,85160 9413 5701 066792,85163 8203 6341 110836,85166 5363 6941 153879,85168 9903 7481 196922,85171 2743 7991 240966,85173 4683 8481 2831 009,85175 5093 8931 3261 052,85177 4883 9371 3701 096,85179 4943 9811 4131 139,85181 4844 0251 4561 182,85183 5544 0711 5001 226,85185 8134 122

Les gaz nobles possèdent une très grande stabilité chimique : ils réagissent très peu avec d’autres éléments chimiques.

Cette grande stabilité est expliquée par la configuration électronique particulière de chacun de ces gaz nobles.

Le tableau ci-dessous montre la configuration électronique de 3 gaz nobles.

Nom

Hélium Néon Argon

Symbole

He Ne Ar

Configuration
électronique

1s2 1s22s22p6 1s22s22p63s23p6

Nombre d’électrons
dans l’atome

2 10 18

La couche de valence de l’atome d’hélium () possède deux électrons de valence (duet) tandis que les couches de valence des atomes de néon () et d’argon () possèdent huit électrons de valence (octet).

La configuration électronique d’un atome dans son état fondamental indique la répartition des électrons dans les couches et les sous-couches.
La couche de valence correspond à la dernière couche électronique qui contient des électrons.

Remarques

La règle de stabilité des atomes
Les atomes perdent, gagnent ou partagent des électrons de valence de manière à obtenir la même configuration électronique que celle des gaz nobles, c’est-à-dire une configuration électronique de valence en duet (telle que celle de l’hélium) ou en octet (telle que celle du néon ou de l’argon).

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Éthylamine :

définition, explications

L’éthylamine est une amine primaire de l’éthane, de formule moléculaire C2H7N. Ce gaz incolore à jaunâtre avec une odeur âcre (pénétrante et désagréable d’ammoniac) est toxique et corrosif à l’état dissous en liquide. Ce composé miscible à l’eau et autres solvants a des propriétés faiblement basiques. C’est une base nucléophile, comme c’est typique pour les amines.

Une molécule d’éthylamine :

L’éthylamine, un dérivé amino de l’éthane gazeux, a pour formule constitutionnelle CH3-CH2-NH2. La masse molaire est de 45,08 g/mol, le point de fusion est à -81 °C, le point d’ébullition à 16,6 °C.

L’éthylamine (parfois appelée éthanamine ou aminoéthane) est commercialisée en chimie sous forme de solution liquéfiée ou aqueuse, avec des utilisations dans l’industrie chimique et dans la synthèse organique. Elle a été synthétisée pour la première fois par Charles Adolphe Wurtz.

Voir aussi une monoamine.

Sommaire :

Propriétés :

L’éthylamine appartient au groupe des amines aliphatiques inférieures, qui sont des dérivés fortement basiques de l’ammoniac. Il s’agit d’un gaz hautement inflammable, incolore à jaunâtre, à l’odeur d’ammoniac à température normale. Il a une température critique de 183,4 ° C, une pression critique de 56,3 bars, une densité critique de 0,243 g/cc et une température de point triple de -81 °C.

Étant donné que l’éthylamine est très volatile, elle est généralement dissoute dans de l’éthanol afin de former des liaisons hydrogène. Le mélange a un point d’ébullition plus élevé que l’éthylamine pure, ce qui facilite son stockage à la température ambiante. La substance est une base organique faible. Au contact des acides, des vapeurs toxiques d’ammoniac peuvent se former.

Synthèse :

L’éthylamine est préparée à grande échelle. Cela peut être fait de deux manières, la première étant la plus courante. Dans ce procédé, de l’éthanol et de l’ammoniac sont introduits dans un réacteur avec un oxyde en tant que catalyseur.

Dans la réaction, en plus de l’éthylamine, de la diéthylamine et de la triéthylamine sont également libérées : CH3CH2OH + NH3 → CH3CH2NH2 + H2O.

L’autre moyen est une réaction de l’acétaldéhyde avec de l’ammoniac et de l’hydrogène : CH3CHO + NH3 + H2 → CH3CH2NH2 + H2O.

READ E=p*t

Réactions :

Comme d’autres amines aliphatiques simples, l’éthylamine est une base faible : le pKa de CH3-CH2-NH3+ a été déterminé à 10,8.

L’éthylamine subit les réactions prévues pour une alkylamine primaire, telles que l’acylation et la protonation. Une réaction avec du chlorure de sulfuryle suivie d’une oxydation du sulfonamide donne du diéthyl diazène, EtN = NEt. L’éthylamine peut être oxydée à l’aide d’un oxydant puissant tel que le permanganate de potassium pour former de l’acétaldéhyde.

L’éthylamine, comme certaines autres petites amines primaires, est un bon solvant pour le lithium métallique, donnant l’ion [Li(amine)4]+ et l’électron solvaté. De telles solutions sont utilisées pour la réduction de composés organiques insaturés, tels que les naphtalènes et les alcynes.

Utilisations et applications :

L’éthylamine est largement utilisée dans l’industrie chimique en tant qu’intermédiaire pour la production d’autres composés chimiques. Elle est utilisée entre autres pour la fabrication de produits pharmaceutiques, de teintures et de peintures, de plastiques et de solvants, ainsi que comme auxiliaire technique et comme additif dans les carburants et les huiles.

🚩 L’éthylamine est un précurseur de nombreux herbicides, notamment l’atrazine et la simazine. On le trouve également dans les produits en caoutchouc.

L’éthylamine est utilisée en tant que précurseur chimique avec le nitrate de benzyle (par opposition à l’o-chlorobenzonitrile et à la méthylamine dans la synthèse de la cétamine) dans la synthèse clandestine d’agents anesthésiques dissociants de la cyclidine (l’analogue de la kétamine, auquel manque le groupe 2-chloro sur le noyau phényle), et son analogue N-éthyl) qui sont étroitement apparentés à l’agent anesthésique bien connu, la kétamine et à la phéncyclidine (PCP), une drogue utilisée à des fins récréatives comme psychotrope hallucinogène, ont été détectés sur le marché noir et commercialisés pour être utilisés comme hallucinogènes et tranquillisants (anesthésiques). Cela produit une cyclidine avec le même mécanisme d’action que la kétamine (antagonisme des récepteurs NMDA) mais avec une puissance beaucoup plus grande au site de liaison du PCP, une demi-vie plus longue et des effets parasympathomimétiques bien plus importants.

Toxicologie et sécurité :

Une exposition à court terme aux vapeurs d’éthylamine peut provoquer une trachée irritée. Les vapeurs peuvent également irriter la peau et les yeux. Lors d’une exposition prolongée et concentrée, les vapeurs peuvent endommager la peau, les yeux et les voies respiratoires. Au contact du liquide, des ampoules cutanées et des lésions oculaires peuvent se produire. En brûlant, des vapeurs nitreuses toxiques sont produites.

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Le liquide doit être conservé au frais dans une bouteille en verre marron. Sous forme gazeuse, il est également stocké dans des bouteilles en acier.